Grafitstruktursammensætning
Jan 25, 2021
Grafit er en overgangstype krystal mellem atomære krystaller, metalkrystaller og molekylære krystaller. I krystallen er carbonatomerne i det samme lag sp2 hybridiseret til at danne en kovalent binding. Hvert kulstofatom er forbundet med tre andre kulstofatomer.
De seks carbonatomer danner en regulær sekskantet ring på samme plan, som strækker sig for at danne en lamelstruktur. . Kulstofatomerne i samme plan har hver ap orbital, som overlapper hinanden for at danne en delokaliseret π-bindingselektron, som kan bevæge sig frit i krystalgitteret og kan exciteres.
Derfor har grafit metallisk glans og kan lede elektricitet og varmeoverførsel. På grund af den store afstand mellem lagene, den lille bindingskraft (Van der Waals kraft) og glidningen af hvert lag, er tætheden af grafit mindre end diamantens, og den er blødere og har en glat fornemmelse.
